题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族 |
| B．砷原子的第3电子层含有8个电子 |
| C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价 |
| D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 |
（1）氧化产物a是________ b是_______
（2）P=___________________
（3）n1="________ " n2=_________
写出（2）、（3）计算过程：
| A．己烯 | B．稀硫酸 | C．二氧化硫 | D．氢氧化钾溶液 |
⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式： 。
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“
”“
”）。⑶Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
⑷2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
(
)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
⑸继C60后，科学家又合成了N60、Si60、KnC60等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是 > > > 。
| A．Na5P3O10 7mol | B．Na3H2P3O10 8mol |
| C．Na5P3O10 9mol | D．Na2H3P3O10 12mol |
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