题目
题型:不详难度:来源:
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(1) 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点有
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
,再打开弹簧夹 ,才能使NO2气体充满②试管。
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(4)当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作 。
(5)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是
(气体体积按标准状况计算)。
答案
(2)①可以控制反应。(1分)②吸收NO2气体,防止污染环境。(1分)
(3)关闭c;打开a、b。(2分)
(4)先关闭b,再关闭a, 然后打开c,用手捂住(热水、热毛巾、加热)试管②。(合理答案均给分) (2分)
(5)1/22.4mol·L-1或0.045mol·L-1 (2分)
解析
核心考点
举一反三
A.元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族 |
B.砷原子的第3电子层含有8个电子 |
C.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 |
D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 |
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(1)氧化产物a是________ b是_______
(2)P=___________________
(3)n1="________ " n2=_________
写出(2)、(3)计算过程:
A.己烯 | B.稀硫酸 | C.二氧化硫 | D.氢氧化钾溶液 |
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⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式: 。
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-3,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“
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⑶Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为
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⑷2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
(
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下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。
A.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化
B.一个分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子,故极易溶于水
D.形成的晶体熔点较高
⑸继C60后,科学家又合成了N60、Si60、KnC60等,C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是 > > > 。
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