题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜片完全消耗时所用的时间 | B．反应中转移的电子总数 |
| C．反应所消耗硝酸的物质的量 | D．反应生成气体的体积（标准状况） |
答案
解析
试题分析: 铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，所以反应完消耗的时间肯定不同，A错误；而反应中消耗的铜单质都相等，反应中失电子的物质都是铜，所以失去电子的总数相等，即转移电子数相等，B正确；因为两反应中铜与酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗的酸和生成气体都不相等，C、D均错误；故选B。
核心考点
试题【相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是( )A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）B的化学式________。
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）写出反应④的化学方程式______________________。
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （ ）
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为
| A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 |
| B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 |
| C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 |
| D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 |
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
| 实验过程 | 实验现象 |
| I．检验装置的气密性 | |
| II．…… | |
| III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 | ①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色 |
（1）①中发生反应的离子方程式是 。
（2）②中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是② 、③ 、④ 、⑤ 。
（4）II的操作是 ，目的是 。
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是 。
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