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题目
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写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____                __;常用       干燥NH3 ;收集时应用          法收集;检验NH3是否已充满试管的方法是                              
答案
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ;碱石灰;向下排空气; 用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。
解析

试题分析:实验室制备氨气为氯化铵与氢氧化钙加热,故反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气为碱性气体,故用碱性物质干燥,故为碱石灰;氨气密度小于空气,故用向下排空气法收集;检验氨气是否充满试管的方法为用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。
核心考点
试题【写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____                __;常用       干燥NH3 ;收集时应用          法收集;检验】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
(1)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______________。
(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
氨还原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:____________________。
(3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
(4)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。
 
注意事项
理由

______________
____________

________________
____________
 
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把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:                                         
(2)铜完全溶解时转移电子数目为         (用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为          
(4)反应后溶液中C(H+)为          (体积变化忽略不计)
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把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量;
(2)被还原的硝酸的质量;
(3)生成的NO在标准状况下的体积。
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用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为    ;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为                 。产生上述现象的原因是                                                                 
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硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:
______________________________________________________________。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至    后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。
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