题目
题型：不详难度：来源：
答案
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；碱石灰；向下排空气； 用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。解析
试题分析：实验室制备氨气为氯化铵与氢氧化钙加热，故反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨气为碱性气体，故用碱性物质干燥，故为碱石灰；氨气密度小于空气，故用向下排空气法收集；检验氨气是否充满试管的方法为用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口。核心考点
举一反三
（1）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是______________。
（2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨还原法：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O(NO也有类似的反应)请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：____________________。
（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
（4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。
| | 注意事项 | 理由 |
| ① | ______________ | ____________ |
| ② | ________________ | ____________ |
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；
（2）铜完全溶解时转移电子数目为 （用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。
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