题目

题型：不详难度：来源：

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是                           
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是                         
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                             
（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是                                           
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为                               

答案

（1） Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O  （2） a  （3）C装置中混合气体颜色变浅
（4）缺少尾气吸收装置 （5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE      2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

解析

试题分析：（1）浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 。（2）用一种固体物质加热制取NH₃，要用a NH₄HCO₃分解的方法。NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+ CO₂↑.不能用加热NH₄Cl的方法。因为：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑。在试管口二者又重新化合生成NH₄Cl。NH₃+HCl =NH₄Cl。最终得不到氨气。（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是由于消耗红棕色的NO₂气体，使得C装置中混合气体颜色变浅。（4）由于NH₃、NO₂都是你大气污染物，所以此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应，重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，（6）根据元素的原子个数守恒和电子守恒的知识，结合题干已知条件可推测B装置中反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃。₃、NO₂的实验室制法及NO₂的化学性质的探究。