题目

题型：不详难度：来源：

碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作         极。
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作        极，反应的离子方程式                              。
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是           。

A．升高温度	B．增加碳的用量
C．加入催化剂	D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的CO(g)和H₂O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L		平衡浓度mol/L
	CO(g)	H2O(g)	H2(g)
900	2.0	0.8	0.4

 
通过计算，该反应的平衡常数为：                    。
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：
N₂(g)+3H₂(g)一定条件下2NH₃(g) △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图：

①与实验I比较，实验II改变的条件为：               。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH₃浓度随时间变化的示意图。

答案

（共16分） 
（1） 正（1分）；阳（1分）；2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（3分。写成化学方程式不给分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分，条件可以写“通电”）；
（2）AD（4分。选1个对的得2分，全对4分）；
（3）0.25或1/4（3分）；
（4）①使用催化剂（2分）
②（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

解析

试题分析：（1）电化学基础，原电池和电解基本原理的考查，①锌锰酸性干电池中Zn做负极，石墨碳棒做正极，②氯碱工业原理——电解饱和食盐水时，石墨是惰性电极做阳极，铁做阴极，反应为：2Cl^-+2H₂O  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；（2）A，该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，CO转化率升高；B，碳是固体，增加用量转化率无影响，错误；C，催化剂不能使平衡移动，错误；D，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；（3）平衡常数计算：K===0.25；（4）①识图可知II的转化率与I相同，但时间II更短，易得改变条件是使用催化剂；②作图要领：温度高反应速率快，平衡时间短，转化率低，注意拐点前置，但高度下降。