题目
题型:不详难度:来源:
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 | B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸 |
C.硅可用作太阳能电池 | D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料 |
答案
解析
试题分析:A、光纤主要成分是SiO2,正确;B、SiO2不能溶于水,也不能与水反应,制取硅酸常用硅酸钠和盐酸反应,错误;C、单晶硅能将太阳能转化为电能,正确;D、硅酸钠与酸性比硅酸强的酸反应,可制取硅酸胶体,硅酸钠是离子化合物,不能燃烧,且熔沸点高,正确。
核心考点
试题【下列关于硅元素的说法,不正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174918-97654.png)
(1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是 。
(3)整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是 。
②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。
(4)Zn还原SiCl4的反应如下:
反应1: 400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174918-35921.png)
反应2: 756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174918-35921.png)
反应3: 907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174918-35921.png)
① 对于上述三个反应,下列说法合理的是_____。
a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.增大压强能提高反应的速率 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
② 实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是 。
③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%,每投入1mol SiCl4,“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。
A.H2CO3比H2SiO3受热易分解 |
B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2![]() |
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水 |
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 |
3SiCl4 +2N2 +6H2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174910-19017.png)
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是 (填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是 。
(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。
a.比较两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为 (简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式: 。
A.Na2SiO3 | B.CaCl2 | C.NaAlO2 | D.饱和Na2CO3 |
选项 | 溶液 | 操作及现象 |
A | Ca(OH)2溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。 |
B | ![]() | 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。 |
C | Ca(ClO)2溶液 | 通入CO2,溶液没有明显变化。再滴入品红溶液,红色褪去。 |
D | CaCl2溶液 | 通入CO2,溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3,则溶液变浑浊。 |
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