题目
题型:浦东新区二模难度:来源:
(1)将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到______g石膏(CaSO4•2H2O).
(2)用CH4消除NOx污染的化学方程式为:
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O; CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx,将其还原为N2,需要4.48L 的CH4,则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为______.(体积都已换算为标准状况)
(3)(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4.若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2,则y=______.
(2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3.已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L(标况)NO1.4转化为N2.则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______.
(4)低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫,反应原理是将NOx氧化成N2O5,通过洗涤形成硝酸盐,二氧化硫形成硫酸盐.其主要反应如下:
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→(NH4)2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数),压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气,其中O3浓度为90L/m3,臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应.若
V(臭氧空气) |
V(烟气) |
答案
故答案为:258;
(2)11.2L NO2、NO的混合气体的物质的量为
11.2L |
22.4L/mol |
4.48L |
22.4L/mol |
|
解得:x=0.3,y=0.2,
故答案为:0.3 mol、0.2 mol
(3)①2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2,则ZnFe2Oy被还原为ZnFe2O4,令ZnFe2Oy中铁元素的化合价为a,根据电子转移守恒,可知2mol×2×(3-a)=0.5mol×2×4,解得a=2,化合价代数和为0,则2+2×2=2y,解得y=3,
故答案为:3;
②1molZnFe2Oz最多能使4.0L(标况)NO1.4转化为N2,则ZnFe2Oz被还原为ZnFe2O4,令ZnFe2Oz中铁元素的化合价为b,根据电子转移守恒,可知1mol×2×(3-b)=
4L |
22.4L/mol |
(4)由反应①②可知,O3在氧化过程中都生成O2,则NOx与O3在水蒸气存在下反应时有如下关系:2NOx+(5-2x)O3+H2O→2HNO3+(5-2x)O2,设烟气为1m3,其中NOx为4.5L,SO2为9L,则V(O3)=90y,由反应④可知,与SO2反应的O3为9L,故与NOx反应的O3为(90y-9)L为,则:
2NOx~(5-2x)O3
2 5-2x
4.5 90y-9
所以有2:4.5=(5-2x):(90y-9),整理得y=0.025-0.05x
答:y与x的关系式为y=0.025-0.05x.
核心考点
试题【防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物.(1)将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.红棕色气体是溴蒸气,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
B.红棕色气体是NO2,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
C.红棕色气体是N2O4,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
D.红棕色气体是NO,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
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A.1.2mL | B.2.4mL | C.3.6mL | D.4.8mL |
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.
已知:①CO(g)+
1 |
2 |
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ•mol-1
此反应的热化学方程式是______.
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ•mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ•mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______mol,放出的热量为______KJ(用含有a和b的代数式表示).
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ•mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=______.
I.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作:______.
(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为VL(V<50ml,气体体积已经换算为标准状况).准确测得NO体积的主要操作______.
II.验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是______.写出对应现象的化学方程式______.
(2)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体.
①当通入氧气的体积为
1 |
2 |
②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为______mol/L.
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已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化温度 NO221℃NO-152℃
请回答:
(1)写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式______.
(2)装置B的作用是______,在上图方框内画出B装置.
(3)写出装置的连接顺序(填字母),A接B接______.
(4)实验开始前要先打开A装置中的活塞K1,持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1,目的是______.A装置中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应中确有NO产生,则D中出现的现象是______.
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(5)如果O2过量,则装置C中发生反应的离子方程式是______.
(6)若铜粉中混入了少量银,已知铜粉质量为a g,反应后固体完全溶解,要测定铜粉中铜的质量分数,只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作,就可以达到实验目的.试简述实验方案______.
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