题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL,其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.产生的S0 2为(b -0.5a)mol B.反应后生成的水的质量为18a克
C.3a﹥2b﹥ a D反应后氧化产物的质量为(16a-32b )克
A.硫元素的质量之比为1:1 | B.分子数之比为1:1 |
C.原子总数之比为15:16 | D.质量之比为5:4 |
(1)SOCl2和水反应_____________。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应 。
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 。
(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。(保留两位小数)
(2)计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
(3)的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
A.证明SO2具有强氧化性和酸性 |
B.若第1支试管改通H2S或Cl2溶解,后再通SO2气体,均不会产生沉淀 |
C.若第2支试管改通NH3,后通SO2,不会产生沉淀 |
D.升高pH使SO2水溶液中![]() |
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