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题目
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在标准状况下,将a molH2S 和 b mol O2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(H20 S  S02),则下列说法正确的是   (     ) 
A.产生的S0 2为(b -0.5a)mol        B.反应后生成的水的质量为18a克
C.3a﹥2b﹥ a                      D反应后氧化产物的质量为(16a-32b )克
答案
D
解析

核心考点
试题【在标准状况下,将a molH2S 和 b mol O2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(H20 S  S02),则下列说法正确的是   (   】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是   (   )
A.硫元素的质量之比为1:1B.分子数之比为1:1
C.原子总数之比为15:16D.质量之比为5:4

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化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl2和水反应_____________。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应              
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应                  
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Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。(保留两位小数)
(2)计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
(3)的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
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将BaCl2溶液分盛两支试管,第1支加入HNO3,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是                               (   )
A.证明SO2具有强氧化性和酸性
B.若第1支试管改通H2S或Cl2溶解,后再通SO2气体,均不会产生沉淀
C.若第2支试管改通NH3,后通SO2,不会产生沉淀
D.升高pH使SO2水溶液中浓度增大

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下列实验一定能证明有SO2存在的是                                                       (   )
①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使蓝色石蕊试纸变红色   ③能使品红溶液褪色   ④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成  ⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤D.④

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