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题目
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Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。(保留两位小数)
(2)计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
(3)的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
答案
(1)35.5/135.5*100%=26.20%
(2)水200克
(3)18.6克
解析

核心考点
试题【Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。(保留两位小数)(2)计算30℃时271克Na2SO3】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将BaCl2溶液分盛两支试管,第1支加入HNO3,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是                               (   )
A.证明SO2具有强氧化性和酸性
B.若第1支试管改通H2S或Cl2溶解,后再通SO2气体,均不会产生沉淀
C.若第2支试管改通NH3,后通SO2,不会产生沉淀
D.升高pH使SO2水溶液中浓度增大

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下列实验一定能证明有SO2存在的是                                                       (   )
①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使蓝色石蕊试纸变红色   ③能使品红溶液褪色   ④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成  ⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤D.④

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将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份,其中一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为(    )
A.(2b-c)/2a B.(2b-c)/a C.(2b-c)/3aD.(4b-2c)/3a

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右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 (   )
                 
A.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
B.1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1
D.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞紧

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(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:①将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡;②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
(1)上述实验中产生的沉淀是           
(2)你认为甲的判断是否正确            (填“是”或“否”),作出这种判断的依据是                                                                
(3)请完成对硫元素价态的探究:
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1,硫的价态是+4价
假设2,硫的价态是+6价
假设3,                   
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期的现象与结论
操作1
 
操作2
 

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