题目

题型：不详难度：来源：

（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂ (g) =" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为     。

答案

（14分）
（1）①S^2—+ H₂OHS^— + OH^—  （2分）
② 1:2 （2分）  >  （2分）
（2）①石灰水  （2分）
② H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O  （2分）
③ SO₃^2—+ 8H⁺ + 6e^—= H₂S↑+ 3H₂O （2分）
④ 2H₂S(g)+3O₂(g) = 2SO₂ (g) + 2H₂O(l) △H= —1172.4kJ/mol  （2分，合理给分）

解析

略