题目
题型:不详难度:来源:
A.强酸性; | B.吸水性; | C.脱水性; | D.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空: |
(2)浓硫酸与金属铜的反应________________;
(3)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_________;
(4)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生_______________。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)硫酸的性质有:A.强酸性;B.吸水性;C.脱水性;D.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:(1)实】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高沸点 | B.强酸性 | C.吸水性 | D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号) |
(3)铝制容器可盛放浓H2SO4 ;
(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
(5)浓H2SO4溶解金属铜 (6)浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾
A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 | B.反应中SO2作还原剂 | C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 | D.氧化产物与还原产物质量比为1:1 |
生产过程 | 化学反应 | 反应情况 |
硫铁矿的燃烧 | 4 +11O22Fe2O3+8SO2 | 4%的硫元素损失而混入炉渣 |
SO2的接触氧化 | 2SO2+O22SO3 | SO2转化率为95% |
SO3的吸收 | SO3+H2O=H2SO4 | SO3的吸收率为98% |
(2)该厂现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸,可生产98%的浓H2SO4多少吨?(除上述硫的损失外,忽略其它损失)
A.中性、漂白性 | B.酸性、漂白性 | C.只有酸性 | D.只有漂白性 |
回答下列问题:
(1)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为 _。
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为 。
(2)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察溶液呈 色。
(3)玻璃导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ,有关反应的化学方程式为 。
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