题目
题型:不详难度:来源:
生产过程 | 化学反应 | 反应情况 |
硫铁矿的燃烧 | 4 +11O2![]() | 4%的硫元素损失而混入炉渣 |
SO2的接触氧化 | 2SO2+O2![]() | SO2转化率为95% |
SO3的吸收 | SO3+H2O=H2SO4 | SO3的吸收率为98% |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113063917-65181.jpg)
(2)该厂现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸,可生产98%的浓H2SO4多少吨?(除上述硫的损失外,忽略其它损失)
答案
解析
核心考点
试题【(6分)某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸,主要过程的化学反应情况如下:生产过程化学反应反应情况硫铁矿的燃烧4 +11O22Fe2O3+8SO24%的硫元素】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中性、漂白性 | B.酸性、漂白性 | C.只有酸性 | D.只有漂白性 |
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回答下列问题:
(1)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为 _。
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为 。
(2)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察溶液呈 色。
(3)玻璃导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ,有关反应的化学方程式为 。
A.8 n1 =n2 | B.n1 =8n2 | C.n1 =n2 | D.不能确定 |
A.36% | B.46% | C.53% | D.22% |
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;
(2)这些SO2在标准状况下的体积。
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