题目
题型:不详难度:来源:
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
答案
解析
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点评:本题发生错解的原因是:不清楚酸性H2CO3>HClO,在加NaHCO3时误认为HClO与NaHCO3反应,得出甲中HClO的物质的量也在减少的结论。
核心考点
试题【今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NCl3为非极性分子 |
B.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO |
C.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 |
D.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl |
A.0.0446 mol·L-1 | B.0.0893 mol·L-1 |
C.0.1786 mol·L-1 | D.0.0223 mol·L-1 |
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。
(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂,在酸性条件下,
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(3)历史上曾用“地康法”制取氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气,化学反应方程式为__________________________。
从氯元素化合价的变化来看,以上三种方法的共同点是____________,比较以上三个反应,可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。
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(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线,说明曲线下降的原因:____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验,当通入的混合气体体积大于V1时,引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n="0.02" mol时,光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。
一、定性研究:
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①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外,还含有_________。
二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题:
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(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g,总共收集到标准状况下的CO2气体B L,发现
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(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是____________________________________。
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