题目
题型:广西自治区期中题难度:来源:
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(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加过量的______溶液(填化学式),其目的是检验CO32-。并将其除去;发生反应的离子方程式为________。
第二步:加入过量的_______溶液(填化学式),其目的是______________;
第三步:过滤,再向滤液中加入_______溶液(填化学式),发生反应的离子方程式 ______________________________。
答案
(2)第一步: HNO3 , 2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步: Ba(NO3)2 , 检验硫酸根离子并除去
第三步: AgNO3 , Ag++Cl一=AgCl↓
核心考点
试题【某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。(2)在检测时,为了确】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作 | 现象 | 结论 | |
A. | 滴加BaCl2溶液滴 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B. | 加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C. | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
D. | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验: (1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; (2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; (4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; (5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。 | |||
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是 _____,肯定含有的离子是 _____,不能确定是否含有的离子是 _____,可通过 _____(填实验方法)来进一步确定该离子。 | |||
下列检验铵盐的方法中正确的是 | |||
[ ] | |||
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 | |||
大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5 请回答下列问题: (1)该酸雨中肯定存在的离子有__________;肯定不存在的离子有_________,说明其不存在的理由:_____________。 (2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:____________。 (3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:______________。 (4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有___________、__________,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用:____________。 | |||
A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验: ①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失 ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 请回答下列问题: (1)根据以上事实推断A—E的化学式:A_________;B___________;C__________;D________;E_________。 (2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_____________ 。 (3)写出③、④的离子方程式:③___________;④______________。 |