A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：陕西省模拟题难度：来源：

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：A_________；B___________；C__________；D________；E_________。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_____________ 。
（3）写出③、④的离子方程式：③___________；④______________。

答案

（1）A.Na₂CO₃ B.AgNO₃ C.Fe₂(SO₄)₃ D.AlCl₃ E.Ba(OH)₂
（2）CO₃^2- +H₂O

HCO₃^-+OH^-
（3）③Fe+2Fe³⁺ ==3Fe²⁺ ； ④Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O

核心考点

试题【A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^- 、CO₃^2-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_________和___________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：
①X为____________（填字母）。
A．Br^-        B．SO₄^2-     C．CH₃COO^-     D．HCO₃^-
②A中含有的阴阳离子个数之比______________
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_____________　(精确到0.1 g)。
（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的___________（填离子符号），有关反应的离子方程式为  _______________ 。

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某溶液仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol 。阳离子: Na⁺ Mg²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺阴离子: OH^- CO₃^2- Cl^- NO₃^- SO₄^2- ①若向溶液中加入KSCN 溶液无明显变化； ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子:________ ；含有阴离子:__________ ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______ ___ _ ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g 。

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化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 [ ]
A．检验某溶液中是否含有SO₄^2-，用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．配制FeCl₃溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
D．检验某溶液中是否含Cl^－，要用到HNO₃酸化的AgNO₃溶液

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、
SO₄^2-、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀逐渐溶解，直至消失； d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）仅由③可证明_________离子存在；写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_______________；d________________。
（2）综合判断填空：
①上述澄清溶液中一定存在的离子有_____________
②可能存在的离子有_________，检验该离子是否存在的方法为__________。

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关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是[ ]
A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg^2＋
B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^-
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有HCO₃^-、CO₃^2-或SO₃^2-D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液

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