题目

题型：不详难度：来源：

实验室用足量MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
          
图1                         图2
（1）图1中仪器a的名称是：        ；仪器b的名称是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：                       
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是           （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：               。
两种方案我认为    （填甲或乙）同学的方案可行。

答案

（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（3）A、C、B
（4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙

解析

试题分析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，盐酸表现还原性和酸性，甲同学检验的是氯离子的量，包括的除了剩余的盐酸，还有表现酸性的盐酸，也就是氯化锰的氯离子。乙同学把锌粒转入盐酸中，保证盐酸完全反应，准确测定盐酸的量，量气管读数时注意：1、回复至室温，2、调节液面相平，3、视线与凹液面相切。