题目
题型:不详难度:来源:
A.氨气通人酚酞试液,溶液变红色 |
B.品红溶液中通入SO2,溶液褪色,加热后红色复原 |
C.向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水,溶液变蓝 |
D.向紫色石蕊试液中通Cl2,溶液先变红后褪色,加热后紫色复原 |
答案
解析
试题分析:A、氨气溶于水显碱性,通人酚酞试液,溶液变红色,正确;B、二氧化硫具有漂白性,品红溶液中通入SO2,溶液褪色,生成的无色物质不稳定,加热后红色复原,正确;C、向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水,氯分子与碘化钾溶液反应生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,正确;D、向紫色石蕊试液中通Cl2,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液先变红后褪色,但加热后紫色不复原,错误。
核心考点
试题【丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力,下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( ) A.氨气通人酚酞试液,溶液变红色B.品红溶液中通入SO2,溶液褪色,加】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2通入AgNO3溶液中 |
B.CO2通入CaCl2溶液中 |
C.NH3通入AlCl3溶液中 |
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
(1)某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL;
②如下图所示仪器,在配制过程中不需用的是_________(填序号)。
除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________;
③下列实验操作中,不正确的是_________(填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水。 |
B.定容时液面超过刻度线,多出的液体应用胶头滴管吸出。 |
C.配制溶液时,用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸馏水定容。 |
D.定容后盖好瓶塞,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀。 |
(2)①铜与浓硫酸在加热条件下反应,浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体,消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是 。
(2)①如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是 ;
②写出反应D的化学方程式 。
(3)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;
②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反应的现象是 。
| A | B | C | D |
喷洒液 | 酚酞 | 紫色石蕊 | 酸性重铬酸钾 | 酸化的KI—淀粉 |
通入的气体 | NH3 | Cl2 | CH3CH2OH(g) | O3 |
预测的颜色变化 | 变为红色 | 最终褪色 | 无明显变化 | 变为蓝色 |
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,其平衡常数表达式为K=________。
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
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