题目

题型：不详难度：来源：

三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。

B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。

C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。

D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO₃)₂晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

答案

（1）①20.0mL  ②BC  玻璃棒  ③BC  ④偏低 
（2）①强氧化性和酸性  ②2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O  ③3:2

解析

试题分析：（1）本小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx="100" mL×3 mol/L，解得x=20.0mL；②一定物质的量浓度溶液的配制的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，由步骤定仪器：称量用到量筒；溶解用到烧杯和玻璃棒；移液用到容量瓶，配制100mL溶液应用100mL容量瓶，定容用到胶头滴管；在配制过程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗，选BC；还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；③A．使用容量瓶前，检查它是否漏水，正确；B、定容时液面超过刻度线，应重新配制，错误；C、配制溶液时，用量筒量取浓硝酸先在烧杯中溶解，冷却至室温后再倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容，错误；D、定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，正确，选BC；④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所量取的浓硝酸体积偏小，所配制溶液的浓度偏低；（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸表现出来的性质是强氧化性和酸性；②MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为2Cl^- + 4H⁺ + MnO₂Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O；③根据铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式判断，分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO₃)₂晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是3:2。