题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水晒盐。
(2)粗盐提纯:粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质,设计如下方案:
①试剂1~试剂3依次为: . . 。
②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 (用化学式表示)。
(3)电解法制氯气:观察下图,回答:
①通电后, (填a或b)侧产生氢气。
②此电解反应的化学方程式为 。
(4)制取漂白粉:将氯气通入消石灰(Ca(OH)2)中反应,化学方程式为: 。
(5)实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。
① 若有8.7克的MnO2被还原,则有 molHCl被氧化。
②在下列各装置中,选用必要的装置,制备纯净干燥的Cl2,并按从左到右的顺序连接仪器,用接口字母按顺序连接为: 。(顺序错误不得分)
答案
(2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。(合理顺序即可)
② Fe(OH)3,BaCO3(用化学式表示)。( 2分)⑶①a②2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑⑷2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑸①0.2②fbcdeihg
解析
答案: (2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。(合理顺序即可)
② Fe(OH)3,BaCO3(用化学式表示)。( 2分)⑶①a②2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑⑷2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑸①0.2②fbcdeihg
解析:① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3(合理顺序即可)BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2+ ,Fe3+,Na2CO3除去过量的Ba2+,沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3,BaCO3;⑶①通电后,a为阳极, a侧产生氢气,②此电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑸①MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,每有1molMnO2反应,就有4molHCl反应,但只有2molHCl被氧化,若有8.7克的MnO2被还原,则有0.2molHCl被氧化②f(制Cl2)bc(除HCl)de(干燥)ih(收集)g处理尾气。
核心考点
试题【(11分)近年来特大地震灾害频繁发生,地震过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序:】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
A.CH3Cl ? | B.NaCl | C.KClO3 | D.CCl4 |
A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性 |
B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合 |
C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色 |
D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 |
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应的化学方程式
______________________________________________________________
(2)漂白粉的有效成分是__________________________(填化学式)。
A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂,碳酸钠可用于治疗胃酸过多 |
B.工业上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封 |
C.氯气用于自来水消毒,是因为生成的次氯酸有***菌、消毒的作用 |
D.溴化银用于人工降雨,单质碘加入食盐中用于制加碘盐 |
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