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题目
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常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大,该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝,则该气体是
A.氨气B.溴蒸气C.氯气D.二氧化氮

答案
D
解析

试题分析:溴蒸气、氯气、二氧化氮虽然都能使碘化钾淀粉溶液变蓝,但是由于NO2    N2O4,故二氧化氮对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大
点评: 能使淀粉碘化钾试纸变色的,原理应当是将碘化钾中的碘单质置换出来,所以需要氧化性比碘单质强的物质。从化学原理的角度来分析,效果会更好。
核心考点
试题【常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大,该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝,则该气体是A.氨气B.溴蒸气C.氯气D.二氧化氮】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于非金属元素的叙述中正确的是
A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C.只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体
D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素

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(13分)“84”消毒液可用来消毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,另外还有较大量的Na2CO3、NaCl,为探究该消毒液的性质,某同学做了如下实验:取少量消毒液并向其中通入过量的CO2,再滴入品红,发现品红很快褪色。
(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
                                      
                                  。(2)使品红很快褪色的物质是        
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。                             (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是           
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。
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制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得;用以上两种方法都可以制得的氯化物是(  )
A.CuCl2B.FeCl2 C.FeCl3D.AlCl3

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):            
            
(2)装置中,饱和食盐水的作用是            ;NaOH溶液的作用是             
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到            ,反应方程式              
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:                 
②NaOH溶液中发生的反应:                      
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为       
③当有0.2mole转移时被氧化的HCl的质量是    ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是        
④如果将20ml 12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将        
A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L

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下列关于氯的说法正确的是(     )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.35 17Cl、37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.工业上,利用电解饱和食盐水获得Cl2
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)

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