题目
题型:不详难度:来源:
A.自然界硅的贮量丰富 |
B.自然界中存在大量单质硅 |
C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片 |
D.光导纤维的主要成分是SiO2 |
答案
B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,故B错误;
C、因半导体硅晶体制造计算机芯片,故C正确;
D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅,故D正确.
故选:B
核心考点
试题【科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法中错误的是( )A.自然界硅的贮量丰富B.自】;主要考察你对硅等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeCl3 | B.CuS | C.SiO2 | D.Al2O3 |
(1)图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是______;NaOH溶液的出口为______(填字母);精制饱和食盐水的进口为______(填字母);干燥塔中应使用的液体是______.
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注.
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为______.
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)
4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为______kg.
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气______M3(标准状况).
(1)上述反应中,属于置换反应的是______(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ).
(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃,提纯SiHCl3适宜的方法是______.
(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:______;固体废弃物CaSiO3可用于______.
(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是______.
(5)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为______.
A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 |
B.高温能***死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 |
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
D.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 |
(1)滤液甲的主要成分是______
(2)写出反应 II 的离子方程式:______
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是______(填字母序号)
a.AlO2-或Al(OH)4- b.OH- C.SiO32-
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀部分消失.写出阴极的电极反应方程式______,沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为:______
(5)取(4)电解以后的溶液 10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1 盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解.请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图.
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