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题目
题型:绵阳模拟难度:来源:
铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的流程如下:

魔方格

(1)滤液甲的主要成分是______
(2)写出反应 II 的离子方程式:______
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是______(填字母序号)
a.AlO2-或Al(OH)4-      b.OH-        C.SiO32-
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀部分消失.写出阴极的电极反应方程式______,沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为:______
(5)取(4)电解以后的溶液 10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1 盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解.请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图.

魔方格
答案
(1)氧化铝为两性氧化物,与NaOH反应生成NaAlO2,SiO2为酸性氧化物,在加热条件下反应生成Na2SiO3,反应后所得滤液中含有偏铝酸钠、硅酸钠以及过量的氢氧化钠,
故答案为:NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠];
(2)根据反应产物可知,在滤液甲中通入二氧化碳气体,先与NaOH反应生成碳酸钠,后与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝,硅酸钠没有反应,
反应的离子方程式分别为:CO2+2OH-═CO32-+H2O,CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-
故答案为:CO2+2OH-═CO32-+H2O,CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-
(3)三种混合液中,最先结合 H+离子的是OH-离子,由反应Ⅱ可知,AlO2-离子较SiO32-离子先结合 H+离子生成Al(OH)3
故答案为:bac;
(4)滤液甲中加入过量盐酸反应生成氯化铝,电解时阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑,
阴极上还发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 等反应,
故答案为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑;Al(OH)3+OH-═Al(OH)4- 或Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(5)电解后溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,应为NaOH和NaAlO2溶液,加入盐酸时先后发生反应:OH-+H+═H20,AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
设NaOH为xmol,则所需盐酸为x+x+3x=0.100mol•L-1×0.05L=0.005mol,x=0.001mol,以此画出图象,
故答案为:
魔方格
核心考点
试题【铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的流程如下:(1)滤液甲的主要成分是______(2)写出反应 II 的离子方】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关元素化合物的叙述中正确的是(  )
A.碱金属原子的最外层电子数都是1,次外层电子数都是8
B.将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液变成红色
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅
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现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是(  )
①SiO2-→Na2SiO3;②CuSO4-→CuCl2;③SiO2-→H2SiO3 ;④CuO-→Cu(OH)2;⑤Na2O2-→NaOH.
A.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤
题型:不详难度:| 查看答案
下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是(  )
A.氧化铝的熔点很高,因此可用做耐火材料
B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花
C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃
D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料
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下列说法不正确的是(  )
A.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
B.食盐、糖、醋可作调味剂,不可作食品防腐剂
C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D.大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症,可静脉滴注NaHCO3溶液
题型:西城区一模难度:| 查看答案
下列叙述正确的是(  )
A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
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