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题目
题型:不详难度:来源:
下列物质不能由单质直接化合生成的是(  )
A.FeCl3B.CuSC.SiO2D.Al2O3
答案
A、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁;能由单质直接化合生成,故A不符合;
B、铜和硫单质反应,硫的氧化性弱遇到变价金属,氧化为低价化合物,铜只能被氧化为+1价,生成Cu2S,故B符合;
C、硅和氧气直接反应生成二氧化硅;可以由单质直接化合反应生成,故C不符合;
D、铝和氧气单质直接反应生成氧化铝,可以由单质直接化合反应生成,故D不符合;
故选B.
核心考点
试题【下列物质不能由单质直接化合生成的是(  )A.FeCl3B.CuSC.SiO2D.Al2O3】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是______;NaOH溶液的出口为______(填字母);精制饱和食盐水的进口为______(填字母);干燥塔中应使用的液体是______.

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注.
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为______.
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)
魔方格
4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为______kg.
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气______M3(标准状况).魔方格
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由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2•nH2O)、磷及甲醇,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少.
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(1)上述反应中,属于置换反应的是______(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ).
(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃,提纯SiHCl3适宜的方法是______.
(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:______;固体废弃物CaSiO3可用于______.
(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是______.
(5)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为______.
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是(  )
A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B.高温能***死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
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铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的流程如下:

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(1)滤液甲的主要成分是______
(2)写出反应 II 的离子方程式:______
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力,由强到弱的顺序是______(填字母序号)
a.AlO2-或Al(OH)4-      b.OH-        C.SiO32-
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀部分消失.写出阴极的电极反应方程式______,沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为:______
(5)取(4)电解以后的溶液 10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1 盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解.请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图.

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下列有关元素化合物的叙述中正确的是(  )
A.碱金属原子的最外层电子数都是1,次外层电子数都是8
B.将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中,溶液变成红色
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅
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