题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:S2->Cl->Ca2+ | B.原子半径:Ca>S>Cl |
C.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 | D.热稳定性:HCl>H2S>H2Se |
答案
解析
试题分析:A、根据半径的大小比较方法,电子层数越多半径越大,核电荷数越少半径越大,S2-、Cl-、Ca2+的电子层数相同,所以半径的大小由核电荷数决定,正确;B、比较方法同A,正确;C、同主族元素的最高价含氧酸的酸性自上而下逐渐减弱,应为HClO4>HBrO4>HIO4,错误;D、元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,而非金属性Cl>S>Se,正确,答案选C。
核心考点
试题【根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是( )A.离子半径:S2->Cl->Ca2+B.原子半径:Ca>S>ClC.酸性:HClO4<HBrO】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
列说法中正确的是( )
A.X的原子半径比Y小 | B.第一电离能X<Y |
C.电负性X>Y | D.X和Y的核电荷数之差为m-n |
A.5 | B.6 | C.7 | D.8 |
A.从左到右,元素周期表中的第13列为ⅢA族 |
B.某ⅡA族元素的原子序数为x ,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 |
C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。 |
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.X与W形成XW4时,各原子最外层均满 足8电子稳定结构,
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为 ;
(4)D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为
(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数
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