题目
题型:烟台模拟难度:来源:
事 实 | 结 论 | ||
A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 | |
B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl | |
C | 氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应 | 氧化铜高温下可分解生成Cu2O | |
D | 稀、浓HNO3分别与铜反应,还原产物为NO和NO2 | 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强 | |
A.A | B.B | C.C | D.D |
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题: (1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为______.某同学未加入氧化剂,而是将它设计成一个电解装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在方格中画出该装置: (2)在一定体积的18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积______(填大于、等于或小于)100mL.有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?______(填“可行”或“不可行”).如果可行,用离子方程式说明原因;如果不可行,此问可以不填______. (3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),原因是______.另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:______. ![]() | |||
化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀.为此,小组同学对沉淀成份作了如下探究: I.探究蓝色沉淀的成份 [猜想]:蓝色沉淀①可能是CuCO3;②可能是Cu(OH)2;③是两者的混合物. [设计方案]:小组同学利用下列装置通过实验测定其组成 ![]() [问题与讨论] (1)写出②猜想的依据______. (2)装置A中碱石灰的作用是______. (3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是______. (4)若沉淀样品的质量为mg.装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO2的质量分数为______. II.通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜(化学式为CUSO4•3Cu(OH)2).请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______. | |||
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤: ①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却; ②加16mL3mol•L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸(在通风橱进行); ③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶; ④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤; … 请回答下列问题: (1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______. (2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______. (3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______. (4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答: |