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题目
题型:茂名二模难度:来源:
化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀.为此,小组同学对沉淀成份作了如下探究:
I.探究蓝色沉淀的成份
[猜想]:蓝色沉淀①可能是CuCO3;②可能是Cu(OH)2;③是两者的混合物.
[设计方案]:小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

魔方格

[问题与讨论]
(1)写出②猜想的依据______.
(2)装置A中碱石灰的作用是______.
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是______.
(4)若沉淀样品的质量为mg.装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO2的质量分数为______.
II.通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜(化学式为CUSO4•3Cu(OH)2).请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______.
答案
I.(1)CO32-水解成碱性,溶液中存在较多的氢氧根离子,而Cu2-与OH-结合生成沉淀Cu(OH)2
故答案为:CO32-水解成碱性,Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2
(2)该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况,为了防止空气中水以及二氧化碳的干扰,要用碱石灰来吸收空气中的H2蒸汽和CO2,故答案为:吸收空气中的H2蒸汽和CO2
(3)该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况,为了防止装置中的空气对实验结果的影响,必须在点燃酒精灯之前通过量的空气,排除空气,并称量C、D的质量,
故答案为:通过量的空气并称量C、D的质量;    
(4)装置C质量增加了ng,则生成水的质量是ng,根据氢氧化铜的分解方程式:Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O,当生成ng的水时,则含有氢氧化铜的质量是
49n
9
g,则沉淀中CuCO3的质量为:m-
49n
9
g,所以沉淀中CuCO3的质量分数为:
m-
49n
9
m
×100%=1-
49n
9m
,故答案为:1-
49n
9m

II.硫酸根的特征离子反应:可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子时可以先将沉淀洗涤干净,在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀,再用BaCl2溶液检验,故答案为:将浊液过滤,并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO42-后,加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀,再用BaCl2溶液检验,若溶液中有大量白色沉淀生成,则浅绿色没淀中有SO42-
核心考点
试题【化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀.为此,小组同学对沉淀成份作了如下探究:I.】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol•L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;

请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______.
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______.
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______.
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
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温度/℃020406080100
CuSO4•5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu(NO32•xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
近年来,我国的电子工业迅速发展,造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放.蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、碱性的(NH3-NH4Cl)以及传统的(HCl-FeCl3)等3种.蚀刻废液中含有大量的Cu2+,废液的回收利用可减少铜资源的流失.几种蚀刻废液的常用处理方法如下:

魔方格


(1)FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生.发生的主要化学反应有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,还有______、______.(用离子方程式表示).
(2)HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为:______.
(3)H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A的最佳选择是下列中的______(填序号)
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
(4)处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是______.
(5)碱性蚀刻液发生的化学反应是:2Cu+4NH4Cl+4NH3•H2O+O2=2Cu(NH34Cl2+6H2O,处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是______.
如图所示,将Cu(NO32•6H2O加热充分反应,关于A物质的说法正确的是(  )
A.A物质有挥发性
B.A物质是硝酸铜溶液
C.A物质的质量分数约为58.3%
D.A物质的质量分数约为63.5%
魔方格
相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是(  )
A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸
稀硫酸中加入铜片,无现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为(  )
A.KNO3B.NaClC.FeCl3D.Cu(OH)2