题目
题型：广东省期末题难度：来源：
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3+ +____H2O== 15Fe2+ +_____SO42- +___________。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为____________________________。
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）___________。
答案
（2）8；2；16H+
（3）4Fe2++O2+2H2O+8OH-==4Fe(OH)3↓ （Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）
（4）3.2~3.8（或二者之间的数据值）；Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4
核心考点
试题【以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
（3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________；
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
（6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。
B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________（选填字母编号）；
A．用98．3％的浓硫酸 B．用中等浓度的硫酸 C．适当地提高温度 D．加少许铜屑
（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________；
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答
5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________，
② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_______________________________。
___________mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方：______________________。
B．NO3-
C．Fe3+
D．Fe2+
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