题目
题型:广东省期末题难度:来源:
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(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2 + 14Fe3+ +____H2O== 15Fe2+ +_____SO42- +___________。
(3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为____________________________。
(4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________(几种离子沉淀的pH见下表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)___________。
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答案
(2)8;2;16H+
(3)4Fe2++O2+2H2O+8OH-==4Fe(OH)3↓ (Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)
(4)3.2~3.8(或二者之间的数据值);Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4
核心考点
试题【以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________;
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤
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(3)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________;
(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
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(6)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是___________________________。
B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀
(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等),一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________(选填字母编号);
A.用98.3%的浓硫酸 B.用中等浓度的硫酸 C.适当地提高温度 D.加少许铜屑
(2)生产中也可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________;
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,装置如图所示,请回答
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5.12g,则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________,
② 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因_______________________________。
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___________mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:
____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方:______________________。
B.NO3-
C.Fe3+
D.Fe2+
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