题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
___________mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:
____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方:______________________。
答案
(2)AC
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)取最后一次的洗涤液,加硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净
(5)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NO3-
C.Fe3+
D.Fe2+
B.Al3+
C.Fe3+
D.Fe2+
B.氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液,滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀
C.氢氧化铁、氢氧化亚铁都是难溶性碱,均可溶于强酸又可溶于强碱
D.含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液,立即出现红色沉淀
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