题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)试剂①应该是______,A中含有的物质是______.步骤①中发生反应的离子方程式为______.
(2)步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______,步骤③中还需要的分离提纯方法是______.
(3)某同学为了验证长期放置的FeSO4•7H2O固体是否变质,取少量该固体于试管中,加入少量蒸馏水,再滴入几滴______溶液,若观察到______,则证明该固体已经变质.
答案
故答案为:铁粉、Fe和 Cu、2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu;
(2)步骤①、②、③中都是从溶液中分离固体,所以共同的分离提纯方法是过滤;步骤③是从溶液中提取溶质,故要先蒸发溶剂;
故答案为:过滤、蒸发.
(3)FeSO4•7H2O固体变质会有Fe3+生成,检验Fe3+ 的方法是加KSCN溶液,溶液变红,证明有Fe3+,则证明该固体已经变质;
故答案为:KSCN、溶液变红.
核心考点
试题【某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁.生产流程如下图所示(所加试剂均为】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 |
C.向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 |
D.向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的KSP比AgI的KSP大 |
A.最后得到的溶液中不含有Fe3 |
B.残余固体可能为铁、铜混合物 |
C.最后得到的溶液中只含Cu2+ |
D.残余固体一定全部是铜 |
A.1.8 mol/L | B.2 mol/L | C.2.2 mol/L | D.无法计算 |
A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 | ||
B.将SO2通入溴水,溴水褪色后加热恢复原色,说明SO2漂白生成的物质不稳定. | ||
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- | ||
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
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A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究.
材料:苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
(1)探究1: