题目
题型:潮州二模难度:来源:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究.
材料:苹果、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
(1)探究1:
实验操作 | 实验现象 | 结论 | ||||||||||
在“褐变”后的苹果上滴上2~3 滴______溶液 | ______ | 说法A不正确 | ||||||||||
序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 | |||||||||
① | 在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | 苹果中含有酚类物质 | |||||||||
② | 一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol•L-1NaCl溶液中 | 表面逐渐褐变 相当长一段时间内,无明显变化 | 苹果褐变与______有关 | |||||||||
③ | 另两块分别立刻放入90℃~95℃的开水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min后取出,放置于空气中 | 相当长一段时间内,均无明显变化 | 苹果褐变与______有关 | |||||||||
④ | 最后两块分别立刻放入各0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,放置于空气 | 前者表面逐渐褐变,后者相当长一段时间内,无明显变化 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 | |||||||||
(1)如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+,棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应,Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3生成的络合物Fe(SCN)3为红色,所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+,可以用KSCN溶液检验.故答案为:KSCN;无红色出现; (2)②一块放置于空气中,另一块迅速浸入0.1mol•L-1NaCl溶液中.放置于空气中的苹果表面逐渐褐变,而另一块浸入氯化钠溶液,与空气隔绝,相当长一段时间内,无明显变化,说明了苹果褐变与氧气有关.故答案为:氧气; ③酶为蛋白质,加热或强酸均使酶即蛋白质变性,多酚易被氧气氧化.通过对另两块分别立刻放入90℃~95℃的开水和0.1mol•L-1盐酸中浸泡2min,使蛋白质变性,放置于空气中,相当长一段时间内,均无明显变化,说明破坏了苹果中多酚、氧化酶的活性,说明苹果褐变与酚氧化酶的活性有关.故答案为:多酚、氧化酶的活性; (3)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,通过对照实验说明,亚硫酸钠的还原性比酚强,发生反应:2SO32-+O2═2SO42-,消耗了氧气,保护了酚,从而使苹果未发生褐变.故答案为:亚硫酸钠的还原性比酚强,消耗了氧气,保护了酚;2SO32-+O2═2SO42-; (4)苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故.防止削皮苹果褐变,可以采取隔绝空气、破坏酚氧化酶活性的方法.如:放入冰箱冷藏,用保鲜膜包裹,用盐水浸泡等,故答案为:放入冰箱冷藏,用保鲜膜包裹,用盐水浸泡(其它合理答案均可). | ||||||||||||
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂.工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下: 回答下列问题: (1)氢氧化钠的电子式是______. (2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是______. (3)步骤②反应的离子方程式是______. (4)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为______. (5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH______(填“高”或“低”). (6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的______(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是______(答出两点即可). | ||||||||||||
硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主治小麦黑穗病,在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等. (1)实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液,为防止其变质,应在该溶液中应加入适量______. (2)新制的绿矾晶体(FeSO4•7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______. (3)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物.已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C. ①装置II的试管中不装任何试剂,其作用是______,试管浸泡在50℃的热水浴中,目的是______. ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论. 限选试剂:3mol.L-1.H2S04、6mol.L-l NaOH、0.5mol.L -1 BaCl2、O.5mol.L-1Ba(NO3)2、0.01mol.L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol.L-1 溴水.
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