题目
题型：不详难度：来源：
| 编号 | 实验 | 操作 | ||
| A | 证明SO2有漂白性 | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | ||
| B | 配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 | 准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容 | ||
| C | 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 | 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液 | ||
| D | 检验Br-的存在 | 在溶液中先加入氯水、在加入CCl4．振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 | ||
| （1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______ A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______ A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7） | ||||
下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（ ）
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往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ）
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| （1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______． （2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液褪色原理上的不同点：______． | ||||
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
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