（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．求：（1）用H2表示 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的转化率是多少？

答案

（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×100﹪

解析

试题分析：(1)发生反应的方程式是：N₂+3H₂

2NH₃。一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH₃．根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是3/2c,则V(H₂)="ΔC÷Δt=" 3/2c mol/L÷2min="3c/4" mol/(L.min);（2）根据反应方程式可知：每消耗1mol的N₂，反应产生2mol的氨气，现在c mol/L NH₃，则消耗氮气的浓度是c/2mol/L,所以氮气的转化率是c/2mol/L÷amol/L×100﹪= c/2a×100﹪.

核心考点

试题【（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．求：（1）用H2表示】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L^－1·min^－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

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在恒温恒容容器中进行反应A(g)

2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L

降到0.06 mol·L

需20 s，那么由0.06 mol·L

降到0.024 mol·L

需要的时间
A．等于18s B，等于12s C，小于18s D．大于18s

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分一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)

bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

=________。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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在2A＋B

3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s) B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s) D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

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