题目
题型:不详难度:来源:
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
(2)计算n值和2 min末时Y的浓度(写出必要的计算过程)。
答案
解析
试题分析: 4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g)
起始量/mol 0.4 0.6 0 0
转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3
2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3
(1)X的浓度变化量是0.2mol÷2L=0.1mol/L,则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min=0.05mol·L-1·min-1。
(2)Δc(Z)="0.05n" mol/2L ="0.025n" mol·L-1
v(Z)=Δc/Δt="0.025n" mol·L-1÷2min =0.05mol·L-1·min-1
解得n=4
2min末时Y的浓度为="0.35mol/2L=0.175" mol·L-1
核心考点
试题【(7分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min时】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于18s B,等于12s C,小于18s D.大于18s
(1)此反应的化学方程式中=________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
A.v(A)="0.5" mol/(L·s) B.v(B)="0.3" mol/(L·s)
C.v(C)="0.8" mol/(L·s) D.v(D)="1" mol/(L·s)
A.0~3 min,X的平均反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1 |
B.发生反应的方程式可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
C.保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动 |
D.温度不变,增大X的浓度,该反应的平衡常数不变 |
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A.0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
B.0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
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