亚铁盐不稳定,在空气中易被氧化,因此在存放FeSO4溶液时,常加入______,其理由是______(用离子方程式表示). |
FeSO4中Fe为+2价,所以极易被氧化为+3价,加入铁粉后,会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,生成的亚铁离子融入到FeSO4溶液中,这样便有效地减少FeSO4的损失. 故答案为:铁粉;2Fe3++Fe=3Fe2+. |
核心考点
试题【亚铁盐不稳定,在空气中易被氧化,因此在存放FeSO4溶液时,常加入______,其理由是______(用离子方程式表示).】;主要考察你对
铁盐等知识点的理解。
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举一反三
某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到.工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为______. |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 | B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 | C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 | D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 | 阅读下列材料,回答相应问题 一个体重50Kg的健康人,含铁约2g.这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4).服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于促进铁的吸收. (1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,在①中Fe2+做______剂,在②中Fe3+做______剂. (2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原为Fe2+”,这句话指出了维生素在这一反应中做______剂,具有______性. | 电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板. (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______,证明Fe3+存在的现象是______ (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式______ (3)除去FeCl2中混有的FeCl3,可加入______,反应的离子方程式为______ (4)除去FeCl3中混有的FeCl2,可加入______,反应的离子方程式为______. | 下列反应中,观察不到颜色变化的是( )A.黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 | B.往稀硫酸中通入氨气 | C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 | D.一氧化氮气体暴露在空气中 |
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