| 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为______． |
FeSO4→Fe（OH）SO4 ，Fe由+2变为+3，故FeSO4为还原剂，NaNO2→NO，N由+3变为+2，故NaNO2为氧化剂，稀硫酸既不做氧化剂也不做还原剂．FeSO4→Fe（OH）SO4 和NaNO2→NO化合价升降相等，故FeSO4和NaNO2化学计量数相等，依据原子守恒配平可得：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4→2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4→2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑． |
核心考点
试题【某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为______．】；主要考察你对
铁盐等知识点的理解。
[详细]举一反三
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（ ）| A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 | | B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 | | C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 | | D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大 | 阅读下列材料，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁约2g．这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于促进铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在①中Fe2+做______剂，在②中Fe3+做______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原为Fe2+”，这句话指出了维生素在这一反应中做______剂，具有______性． | 电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反应的离子方程式为______
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反应的离子方程式为______． | 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）| A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 | | B．往稀硫酸中通入氨气 | | C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 | | D．一氧化氮气体暴露在空气中 | 铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
（1）药片上的糖衣可以起______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是______．
（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有______、______．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在______（填仪器）中，滴定时加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点______．
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有______（按操作的顺序填写）．
A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______（小数点后面保留一位有效数字）． |
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