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题目
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两种金属粉末的混合物15 g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6 L氢气(标准状况),则这种混合物可能是(   )
A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.钠和镁

答案
C
解析
金属粉末投入足量的稀盐酸中,放出氢气,金属失电子,酸中的氢离子(H+)得电子。由氧化还原反应的规律知,金属失电子总数等于氢离子(H+)得电子总数,推知:15 g金属混合物失电子的物质的量为×2="0.5" mol,金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/0.5 mol="30" g· mol-1。所列选项的金属的摩尔电子质量分别为:镁,24 g/2 mol="12" g· mol-1;铁,56 g/2 mol="28" g· mol-1;铝,27g/3 mol="9" g· mol1;锌,65 g/2 mol="32.5" g· mol1;钠,23 g· mol1,由平均值定理可知,铁和锌符合题意。
核心考点
试题【两种金属粉末的混合物15 g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6 L氢气(标准状况),则这种混合物可能是(   )A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.钠和镁】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时,被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是(   )
A.1∶1B.2∶1 C.1∶2D.1∶3

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下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

(1)写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(2)实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是:_______________________________________。
改正的措施是:___________________________________________________________。
(3)有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体(NaCO3·10H2O),你认为是否可行?____________________,理由是_________________________________________________。
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有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的,但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象,向产生不溶物的水中加入盐酸,结果不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液,出现血红色,则下列说法不正确的是(  )
A.该井水中肯定有Fe3+
B.该井水中肯定有Fe2+
C.红褐色不溶物是Fe(OH)3
D.红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

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我国《婴幼儿服装标准》从2008年10月1日起实施,标准限定服饰中的可萃取物含量中,砷不得超过0.2 mg·kg-1,铜不得超过25 mg·kg-1,甲醛不得超过20 mg·kg-1,pH必须限定在4.0至7.5之间。已知相对原子质量或相对分子质量:砷(As):75,铜(Cu):64,甲醛(CH2O):30。则2 kg服饰中所含砷、铜、甲醛的物质的量不得超过
A.5.33×10-6 mol,7.81×10-4 mol,1.33×10-3 mol
B.2.67×10-6 mol,3.91×10-4 mol,6.7×10-4 mol
C.2.67×10-3 mol,3.91×10-1 mol,6.7×10-1 mol
D.5.33×10-3 mol,7.81×10-1 mol,1.33 mol

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下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
C.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

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