题目
题型:不详难度:来源:
A.1∶1 | B.2∶1 | C.1∶2 | D.1∶3 |
答案
解析
被氧化 被还原 被氧化
1 1 1 2 1 3
所以被氧化的铁∶被还原的铁=(1+1)∶2=1∶1。
核心考点
试题【向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时,被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(2)实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是:_______________________________________。
改正的措施是:___________________________________________________________。
(3)有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体(NaCO3·10H2O),你认为是否可行?____________________,理由是_________________________________________________。
A.该井水中肯定有Fe3+ |
B.该井水中肯定有Fe2+ |
C.红褐色不溶物是Fe(OH)3 |
D.红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的 |
A.5.33×10-6 mol,7.81×10-4 mol,1.33×10-3 mol |
B.2.67×10-6 mol,3.91×10-4 mol,6.7×10-4 mol |
C.2.67×10-3 mol,3.91×10-1 mol,6.7×10-1 mol |
D.5.33×10-3 mol,7.81×10-1 mol,1.33 mol |
A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
B.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 |
C.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 |
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10,写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
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