题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(2)实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是:_______________________________________。
改正的措施是:___________________________________________________________。
(3)有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体(NaCO3·10H2O),你认为是否可行?____________________,理由是_________________________________________________。
答案
(2)可能的原因:①产生的H2太少,②水蒸气过多
改正措施:①增加还原铁粉的用量,②控制烧瓶加热温度,避免产生大量水蒸气。(或增加干燥剂的用量)
(3)可行。Na2CO3·10H2O受热产生平稳的水蒸气流,也能避免产生大量水蒸气。
解析
核心考点
试题【下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。(1)写出该反应的化学方程式______________________________________________】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该井水中肯定有Fe3+ |
B.该井水中肯定有Fe2+ |
C.红褐色不溶物是Fe(OH)3 |
D.红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的 |
A.5.33×10-6 mol,7.81×10-4 mol,1.33×10-3 mol |
B.2.67×10-6 mol,3.91×10-4 mol,6.7×10-4 mol |
C.2.67×10-3 mol,3.91×10-1 mol,6.7×10-1 mol |
D.5.33×10-3 mol,7.81×10-1 mol,1.33 mol |
A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
B.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 |
C.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 |
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10,写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
A.Al3+ | B.Fe3+ |
C.Fe2+ | D. |
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