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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成
B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
C.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

答案
C
解析

试题分析:A、硼的非金属性弱于碳元素,则碳酸的酸性强于硼酸,因此向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,不可能有CO2气体生成,A不正确;B、电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物,因此氯酸钾是电解质,但三氧化硫不是。三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸电离出离子,溶液导电,硫酸是电解质,B不正确;C、根据溶解平衡可知,沉淀容易向更难溶的方向转化,因此AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C正确;D、胶体是不带电的,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质C.AgCl沉淀易转】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)(2012•山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(  )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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(6分)(2012•重庆)下列叙述正确的是(             )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

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(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

已知:①  2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(条件:温度较低)
②  6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在             (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式                                   
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因                            
(4)与MnO2 Zn电池类似,K2FeO4 Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①            ,②               
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是              (写化学式)。
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下列实验能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
室温下,测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH
比较两种酸的酸性强弱
B
CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应,取上层水溶液加入AgNO3溶液
检验CH3CH2Br中的溴原子
C
向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液,加热至有红褐色沉淀产生
制备Fe(OH)3胶体
D
在某溶液中先加入HNO3溶液,再加入Ba(NO3)2溶液
检验溶液中是否存在SO42-

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中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如图所示

下列有关叙述不合理的是   (   )
A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病
C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应②的化学方程式是6FeOOH +CO2Fe3O4+3H2O+CO

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