题目
题型:不详难度:来源:
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
答案
解析
B.实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe(OH)3胶体;
C.HCl为共价化合物;
D.氢气的物质的量为1mol,则转移电子2mol.
解:A.HClO为弱电解质,但NaClO为强电解质,故A错误;
B.实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe(OH)3胶体,注意当溶液呈红褐色时停止加热,故B正确;
C.HCl为共价化合物,NaCl是离子化合物,故C错误;
D.氢气的物质的量为1mol,理论上需要转移2NA个电子,故D错误.
故选B.
点评:本题综合考查含氯化合物的性质,题目难度不大,注意胶体的制备以及电解的原理,学习中注意区分离子化合物和共价化合物.
核心考点
试题【(3分)(2012•山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 |
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 |
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
已知:① 2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ;
(4)与MnO2 — Zn电池类似,K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ,② ;
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式)。
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下,测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH | 比较两种酸的酸性强弱 |
B | CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应,取上层水溶液加入AgNO3溶液 | 检验CH3CH2Br中的溴原子 |
C | 向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液,加热至有红褐色沉淀产生 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 在某溶液中先加入HNO3溶液,再加入Ba(NO3)2溶液 | 检验溶液中是否存在SO42- |
下列有关叙述不合理的是 ( )
A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当 |
B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病 |
C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
D.反应②的化学方程式是6FeOOH +CO |
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 |
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 |
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 |
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 |
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