下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

B．1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中

答案

D　

解析

A项Cu与浓H₂SO₄反应，但随反应的进行，溶液变稀，Cu有剩余，B项MnO₂为H₂O₂分解的催化剂，C项Al在常温下，在浓硫酸中钝化；D项Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，尽管n(Cu)∶n(HNO₃)＝1∶4，但随反应的进行，浓HNO₃变稀，则发生反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，此时n(Cu)∶n(HNO₃)＝3∶8>1∶4，即HNO₃仍有剩余，Cu完全溶解。

核心考点

试题【下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C．】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

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在含Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、

的稀溶液中，加入足量Na₂O₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是 ( )

A．Al³⁺	B．Fe³⁺
C．Fe²⁺	D．

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某工厂排放的酸性废水中含有较多量的Cu²⁺，对作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的( )

A．食盐和硫酸	B．胆矾和石灰水
C．铁粉和生石灰	D．苏打和硫酸

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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^

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（6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为
__________________，___________________________；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：
__________________________。

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