题目
题型:不详难度:来源:
A.1∶7 | B.2∶1 | C.2∶7 | D.7∶2 |
答案
解析
核心考点
试题【FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉,待溶液完全变为浅绿色时,滤出不溶物,经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂 |
B.Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 |
C.O2是还原产物 |
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 |
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请回答下列问题:
①该小组发现将片状补血剂长
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015709-52389.gif)
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能:①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的是(填序号) ;用离子方程式说明理由 。
③若该实验温度下,上述红褐色难溶物质的溶度积为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015709-69158.gif)
④若实验过程中无损耗,最后称量得到mg红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为 g(用含m的式子表示)
⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B,也可以制得红棕色固体C,请结合化学方程式加以说明
。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015702-19880.jpg)
A.2∶1∶4 | B.1∶2∶4 | C.1∶2∶1 | D.1∶1∶4 |
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。有关反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL,向其中滴入
3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请计算:
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________________;
(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________;
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表
剩余固体的组成 | m的取值范围 | n的取值范围 |
只有铜 | | |
有铁且有铜 | | (用含m的代数式表示) |
A Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B Na2FeO4能***菌消毒
C Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒
A.a一定大于b | B.a一定等于b | C.a可能小于b | D.a可能等于b |
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