题目
题型:不详难度:来源:
A.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 |
B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 |
C.在酸碱中和滴定时,右手旋转滴定管的活塞,左手摇动锥形瓶,眼睛看滴定管的液面 |
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
答案
解析
试题分析:电化学反应较化学反应速率快,锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应,反应速率较快,所以当铁与酸反应产生氢气的速率显著减慢时,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据,故A正确;硝基苯的制备需要水浴加热,温度计插入水浴,水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触,B正确;在酸碱中和滴定时,右手旋转滴定管的活塞,左手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,C不正确;SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以可以除去CO2中的SO2,D正确,答案选C。
点评:该题是对学生基本实验知识的巩固和训练,试题基础性强,紧扣教材,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力,有助于提升学生的学科素养。该题的易错点是选项C。
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 B.“硝基苯制备”实】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用托盘天平称取25.20 gNaCl固体
②用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
⑤用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
⑥实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
A.②④⑥ | B.②③⑥ | C.①②④ | D.②③④⑤⑥ |
A.用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液 |
B.使明矾饱和溶液急速冷却 |
C.选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核 |
D.结晶过程中,应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯 |
A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体 |
B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大 |
C.用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离 |
D.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 |
A.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用蒸馏水润湿,再用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较 |
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
C.测定空气中甲醛含量,使50mL注射器充满空气,通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,重复前面的操作直到紫红色褪去,记录消耗空气体积,即可粗略测定空气中甲醛含量, |
D.做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时,可将铝条直接插入CuSO4溶液中,观察铝片表面是否有铜析出 |
A.有一澄清的碱性溶液,做离子鉴定时得出的结论是含有:Al(OH) 4-、Fe3+、HCO3- |
B.某一固体溶于水后,检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子,则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 |
C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,则溶液中就一定大量存在碳酸根离子 |
D.加热碳酸氢铵固体,将生成的气体通过碱石灰能制备NH3 |
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