题目
题型:不详难度:来源:
A Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
B Na2FeO4能杀菌消毒
C Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
D Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒
答案
解析
核心考点
试题【高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧,是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是A Na2FeO4在净水过程中能转变】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a一定大于b | B.a一定等于b | C.a可能小于b | D.a可能等于b |
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重,得到固体10.528g。
②另取6.287g铁锈,在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解,产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
(1)根据实验①,铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O?试通过计算回答。
(2)根据实验②,能否确定铁锈中含有FeCO3?理由是什么?
(3)若n=0.8,试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。
(1)A的化学式是
(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是
(3)甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
(4)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ,
写出该反应的化学方程式 、 。
(5)工业上用D制E时,在原料气相同的情况下,测得压强对D平衡转化率的影响见下表:根据表中数据,考虑综合经济效益,你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利: 。
| 0.1MPa | 0.5MPa[ | 1 MPa | 10 MPa |
400℃ | 99.2% | 99.6%[ | 99.7% | 99.9% |
500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
已知: ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下转化关系:
②碳酸不能溶解Al(OH)3。
请回答:
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是 。
(2)溶液2中含有的金属阳离子是 ;气体2的成分是 。
(3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。
(4)固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4,并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的化学方程式是 。
②在固体2中加入稀H2SO4后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的离子方程式是 。
(5)溶液1转化为溶液4过程中,不在溶液1中直接加入试剂C,理由是 。
(6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是 。
A.所加入硝酸的浓度是4 mol/L |
B.加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 |
C.共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 |
D.如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) |
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