题目
题型:不详难度:来源:
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已知: ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下转化关系:
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②碳酸不能溶解Al(OH)3。
请回答:
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是 。
(2)溶液2中含有的金属阳离子是 ;气体2的成分是 。
(3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。
(4)固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4,并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的化学方程式是 。
②在固体2中加入稀H2SO4后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的离子方程式是 。
(5)溶液1转化为溶液4过程中,不在溶液1中直接加入试剂C,理由是 。
(6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是 。
答案
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解析
核心考点
试题【某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所加入硝酸的浓度是4 mol/L |
B.加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 |
C.共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 |
D.如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) |
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ |
C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
(1)已知FeCl3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①电解质溶液X是 ;
②Cu电极上发生的电极反应式为 ;
③原电池工作时,盐桥中的 离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。
(3)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
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①M是 极;
②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.无法确定
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A.原硫酸铜溶液的密度为![]() |
B.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为![]() |
C.原硫酸铜溶液的溶质质量分数为![]() |
D.生成硫酸铜晶体的物质的量为![]() |
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