题目
题型:不详难度:来源:
(1)推断:A__________F_______(填化学式)
(2)写出E→D的化学方程式_____ _______。
(3)写出C→B的离子方程式____________ ____________。
答案
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
⑶2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
解析
则:A、Fe;B、FeCl3;C、FeCl2;D、Fe(OH)3、E、Fe(OH)2;F、NaOH;G、Cl2
核心考点
试题【(8分)A、F、G是单质,其中A、F是金属单质,且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应,G是黄绿色气体;B、C、D、E是化合物;E到D的现象为白】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
组别 | | | | |
V[FeCl3(aq)]/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
混合粉末质量/g | 1.2 | 2.4 | 3.6. | 4.8 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12 |
A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B.第②、③组剩余固体全是铜
C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
A. B (a — b) mol
C D. (a+b) mol
(1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ;
②上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种) 。
(2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在 (填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO4·5H2O晶体,干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致 。
(3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量:FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜。其反应过程的第2步是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,请写出其第l步反应的离子方程式 。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是 ,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L,则被还原的离子得电子的物质的量是 (已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu)。
A.0.080 mol | B.0.060 mol | C.0.045 mol | D.0.020 mol |
A.2.8g | B.5.6g | C.11.2g | D.1.4g |
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