将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将铁片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，当Fe³⁺和Fe²⁺的浓度相等时，铁片的质量减少了（）

A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g

答案

解析

设参加反应的铁片的物质的量为a
2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
2a a 3a
由题意知，2L×0.5mol/L—2a=3a，解得：a="0.2" mol
故铁片的质量减少了11.2g

核心考点

试题【将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是

A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g

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（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）

的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

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（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）（用字母代号填）。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。

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利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe₃O₄薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH
下列说法中不正确的是

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3

C．反应③是非氧化还原反应

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

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