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题目
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(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(    )(用字母代号填)。
A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:__________________;检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________,该反应的离子方程式为__________________________。
答案
(1)C   (1分)(2)    1~100 (每空2分)
(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2; KSCN   Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+(每空2分)
解析
(1)要让铁元素既有氧化性又有还原性,则其化合价必须处于中间价态。A、B、C、D四种物质中铁的化合价分别为0价、+3价、+2价和+3价。所以选项C正确。
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,此时所得的分散系属于胶体,微粒直径的范围是1~100nm。
(3)Fe3具有氧化性,可氧化铜,方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验Fe3常用试剂是KSCN,现象是溶液变成红色,方程式为Fe3++SCN=[Fe(SCN)]2+
核心考点
试题【(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(    )(用字母代号填)。A.FeB.】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是      
A.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是亚铁盐
B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3
C.反应③是非氧化还原反应
D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

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(15分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
(2)制备绿矾时,向溶液X中加入过量___,充分反应后,经_____操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
(4)古代将绿矾煅烧可制绿矾油(也叫镪水,即硫酸)和红色颜料(Fe2O3),请写出有关的化学方程式:
                                                                        
(5)绿矾还可用以下方法生产红色颜料(Fe2O3),其具体操作流程是:将5560kg绿矾(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料____________________kg。
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将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A 反应中:转移电子个   B原混合物:
C.反应后:剩余   D .所得溶液:
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(9分)向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4,恰好使固体完全溶解,并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色。
(1)              写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
(2)              混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量(写出计算过程)。
(3)              求反应中产生的气体在标准状况下的体积。(写出计算过程)。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应,求最终能得到铁的质量。(写出计算过程)。
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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42的物质的量之比为
A.1∶4B.2∶7
C.1∶2D.8∶31

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