题目
题型：不详难度：来源：
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）（用字母代号填）。
| A．Fe | B．FeCl3 | C．FeSO4 | D．Fe2O3 |
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。
答案
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； KSCN Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+（每空2分）
解析
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，此时所得的分散系属于胶体，微粒直径的范围是1～100nm。
（3）Fe3＋具有氧化性，可氧化铜，方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验Fe3＋常用试剂是KSCN，现象是溶液变成红色，方程式为Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+。
核心考点
试题【（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）（用字母代号填）。A．FeB．】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中不正确的是
| A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐 |
| B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 |
| C．反应③是非氧化还原反应 |
| D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
（2）制备绿矾时，向溶液X中加入过量___，充分反应后，经_____操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
（4）古代将绿矾煅烧可制绿矾油（也叫镪水，即硫酸）和红色颜料（Fe2O3），请写出有关的化学方程式：
。
（5）绿矾还可用以下方法生产红色颜料（Fe2O3）,其具体操作流程是：将5560kg绿矾（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料____________________kg。
A 反应中：转移电子
个 B原混合物：
C.反应后：剩余
D .所得溶液：
（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。
| A．1∶4 | B．2∶7 |
| C．1∶2 | D．8∶31 |
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